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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Technetium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Technetium</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

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<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Technetium, Tc, 43

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>silbrig grau metallisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-136-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">147 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>7<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>11938(3) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-technetium-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">686<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>92 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-technetium_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-technetium-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">hexagonal

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = 3,9 · 10<sup>−4</sup>)<sup id="cite_ref-CRC_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2430 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (2157 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">4538 K (4265 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">−3 bis +7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>0,272 <a href="Volt" title="Volt">V</a><br>(TcO<sub>2</sub> + 4 e<sup>−</sup> + 4 H<sup>+</sup> → Tc + 2 H<sub>2</sub>O)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>1,9 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,691

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,973

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,320

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,796

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>100</b> %

</td>

</td>

</td>

<td>0,294

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,1405

</td>

<td><sup>99</sup>Tc

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,437

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_41_bis_Ordnungszahl_50#43_Technetium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 41 bis Ordnungszahl 50">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LightCoral; color:#202122;">Gefahren- und Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="padding-top:7px; text-align:center;"><span typeof="mw:File"></span><br><span style="line-height:1.1em;"><b><a href="Radioaktiv" class="mw-redirect" title="Radioaktiv">Radioaktiv</a></b></span>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><br><i>keine Einstufung verfügbar</i><sup id="cite_ref-NV_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-NV-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:LightCoral; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Technetium</b> ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> Tc und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 43. Es kommt auf der Erde natürlicherweise vor, wenn auch in sehr geringen Mengen. Technetium war das erste künstlich hergestellte Element und erhielt deswegen seinen aus dem <a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechischen</a> Wort <span lang="grc-Grek" class="Grek">τεχνητός</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">technētós</span> („künstlich“, Ableitung von <span lang="grc-Grek" class="Grek">τέχνη</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic"><a href="Techne" title="Techne">téchne</a></span>) hergeleiteten Namen.

</p><p>Es zählt zu den <a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetallen</a>, im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der <a href="Periode-5-Element" class="mw-redirect" title="Periode-5-Element">5. Periode</a> und der 7. <a href="Nebengruppe" title="Nebengruppe">Nebengruppe</a> (Gruppe 7) oder <a href="Mangangruppe" title="Mangangruppe">Mangangruppe</a>.

</p><p>Technetium (43) besitzt keine stabilen <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a>. Alle Technetium-Isotope sind <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktiv</a>, das heißt, sämtliche <a href="Atomkern" title="Atomkern">Atomkerne</a> mit 43 <a href="Proton" title="Proton">Protonen</a> sind instabil und zerfallen. Technetium und das schwerere <a href="Promethium" title="Promethium">Promethium</a> (61) sind die einzigen Elemente mit einer kleineren Ordnungszahl als <a href="Bismut" title="Bismut">Bismut</a> (83), die keine stabilen Isotope aufweisen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Viele Jahre gab es in dem von dem russischen Chemiker <a href="Dmitri_Iwanowitsch_Mendelejew" title="Dmitri Iwanowitsch Mendelejew">Dmitri Mendelejew</a> vorgeschlagenen <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der Elemente eine Lücke zwischen den Elementen <a href="Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Molybdän</a> (42) und <a href="Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a> (44), die auf ein bisher unidentifiziertes Element hinwies. Mendelejew selbst gab ihm den Namen <i>Eka-Mangan</i> (zusammengesetzt aus <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Sanskrit" title="Sanskrit">Sanskrit</a></span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r185776446">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Deva{font-size:120%}@media all and (min-width:800px){.mw-parser-output .Deva{font-size:calc(120% - ((100vw - 800px)/80))}}@media all and (min-width:1000px){.mw-parser-output .Deva{font-size:100%}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span lang="sa-Deva" class="Deva" style="font-style:normal">एक</span> <span class="Latn" lang="sa-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">eka</span> für „eins“ und <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a>, entsprechend seiner Position im Periodensystem „eine Zeile unterhalb von Mangan“) und sagte mit guter Näherung unter anderem seine Masse voraus. In der Folgezeit versuchten zahlreiche Forscher, das fehlende Element zu entdecken; seine Position im Periodensystem stärkte die Annahme, dass es leichter zu finden sei als andere, noch unentdeckte Elemente mit höheren Ordnungszahlen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fehlgeschlagene_Entdeckungen">Fehlgeschlagene Entdeckungen</h3></div>

<p>Die Anzahl der vermeintlichen Nachweise des Elements sowie der mit dem Element in Verbindung gebrachten Entdeckungen ist ungewöhnlich groß. Dies ist darauf zurückzuführen, dass Tc als <a href="Radioelement" title="Radioelement">Radioelement</a> in der Natur nur in extrem niedrigen Konzentrationen vorliegt. Die erste vermeintliche Entdeckung, die mit Technetium in Verbindung gebracht wurde, ist die von <i>Polinium</i> 1828 durch <a href="Gottfried_Osann" title="Gottfried Osann">Gottfried Osann</a>. Dieser meinte, neben der tatsächlichen Entdeckung des <a href="Ruthenium" title="Ruthenium">Rutheniums</a>, auch ein Element entdeckt zu haben, das er Polinium nannte. Es stellte sich allerdings bald heraus, dass es sich bei dem Fund um unreines <a href="Iridium" title="Iridium">Iridium</a> handelte. Aufgrund der Lage im damals noch nicht vollständig bekannten <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> wurde die Entdeckung mit Technetium in Verbindung gebracht.<sup id="cite_ref-Kenna_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Kenna-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-history-origin_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-history-origin-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das nächste vermeintliche Element, das für das spätere Technetium gehalten wurde, war das 1846 entdeckte <i>Ilmenium</i>. Über dieses, angeblich dem <a href="Niob" title="Niob">Niob</a> und <a href="Tantal" title="Tantal">Tantal</a> ähnliche Element (wahrscheinlich war es unreines Niob) wurde von seinem Entdecker <a href="Hans_Rudolph_Hermann" title="Hans Rudolph Hermann">Hans Rudolph Hermann</a><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 30 Jahre nach der Entdeckung und unter Einbeziehung des inzwischen etablierten Periodensystems behauptet, es sei das fehlende Eka-Mangan. Auch das 1847 von <a href="Heinrich_Rose" title="Heinrich Rose">Heinrich Rose</a> vermeintlich gefundene <i>Pelopium</i> wurde für Technetium gehalten.<sup id="cite_ref-Kenna_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-Kenna-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die erste Fehlentdeckung, bei der tatsächlich nach dem fehlenden Element mit der Ordnungszahl 43 gesucht wurde, war das <i>Davyum</i>. 1877 meldete der russische Chemiker Serge Kern die Entdeckung des fehlenden Elements in <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>-Erz und gab dem vermeintlichen Element nach dem englischen Chemiker Sir <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> den Namen <i>Davyum</i>.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Fund stellte sich jedoch als Mischung aus <a href="Iridium" title="Iridium">Iridium</a>, <a href="Rhodium" title="Rhodium">Rhodium</a> und <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> heraus.

</p><p>Eine weitere vermeintliche Entdeckung fand im Jahr 1896 mit <i>Lucium</i> statt, dabei handelte es sich jedoch um <a href="Yttrium" title="Yttrium">Yttrium</a>. Schließlich schloss der japanische Chemiker <a href="Masataka_Ogawa" class="mw-redirect" title="Masataka Ogawa">Masataka Ogawa</a> aus der Analyse eines Minerals auf die Anwesenheit von <i>Nipponium</i> (benannt nach <i>Nippon</i>, dem japanischen Wort für <a href="Japan" title="Japan">Japan</a>), das er für das Element mit der Ordnungszahl 43 hielt.<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Spätere Analysen deuteten stattdessen auf <a href="Rhenium" title="Rhenium">Rhenium</a> hin.<sup id="cite_ref-Kenna_8-2" class="reference"><a href="#cite_note-Kenna-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Irrtümlicher_Nachweis_durch_Noddack,_Tacke_und_Berg"><span id="Irrt.C3.BCmlicher_Nachweis_durch_Noddack.2C_Tacke_und_Berg"></span>Irrtümlicher Nachweis durch Noddack, Tacke und Berg</h3></div>

<p>Die deutschen Chemiker <a href="Walter_Noddack" title="Walter Noddack">Walter Noddack</a>, <a href="Ida_Noddack" title="Ida Noddack">Ida Tacke</a> und <a href="Otto_Berg_(Chemiker)" title="Otto Berg (Chemiker)">Otto Berg</a> berichteten im Jahr 1925 von der Entdeckung des Elements 43 und gaben ihm den Namen <i>Masurium</i>, abgeleitet von <a href="Masuren" title="Masuren">Masuren</a>, der Heimat von Walter Noddack.<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-multidict_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-multidict-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Gruppe beschoss an der <a href="Physikalisch-Technische_Bundesanstalt" title="Physikalisch-Technische Bundesanstalt">Physikalisch-Technischen Reichsanstalt Berlin</a> das Mineral <a href="Columbit" title="Columbit">Columbit</a> mit einem Elektronenstrahl und schloss aus den Röntgenspektren auf die Anwesenheit von Element 43. Das beobachtete Signal war jedoch nahe an der Nachweisgrenze und konnte von anderen Arbeitsgruppen zu dieser Zeit nicht reproduziert werden. Eine präparative Reindarstellung gelang – im Einklang mit der <a href="Mattauchsche_Isobarenregel" title="Mattauchsche Isobarenregel">Mattauchschen Isobarenregel</a> – nicht. Die Entdeckung wurde deshalb nicht anerkannt.<sup id="cite_ref-armstrong_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-armstrong-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Noch im Jahr 1933 verwendeten etliche Artikel über die Entdeckung der Elemente den Namen Masurium (Symbol: Ma) für das Element 43.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In den Jahren zwischen 1988 und 2005 wurde die Zurückweisung der Entdeckung wiederholt in Frage gestellt. Der Physiker van Assche nahm zunächst eine Revision der originalen Photoplatte der Noddacks vor und kam zu dem Schluss, dass 1925 tatsächlich ein Nachweis natürlich vorkommenden Technetiums aus der <a href="Spontanspaltung" class="mw-redirect" title="Spontanspaltung">Spontanspaltung</a> von <sup>238</sup>U (die Hauptquelle der geringen Mengen natürlich auf Erden vorkommenden Technetiums) gelungen sein könnte.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> John T. Armstrong vom US-amerikanischen <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a> simulierte später die Experimente mit einem Computer und kam zu vergleichbaren Resultaten wie Noddack, Berg und Tacke. Unterstützung kam durch eine Arbeit von David Curtis vom <a href="Los_Alamos_National_Laboratory" title="Los Alamos National Laboratory">Los Alamos National Laboratory</a>, der das sehr geringe natürliche Vorkommen von Technetium mit den Methoden von Noddack, Tacke und Berg nachwies. Die Debatte über die umstrittene Erstentdeckung schien daher kurzzeitig wieder offen.<sup id="cite_ref-armstrong_16-1" class="reference"><a href="#cite_note-armstrong-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wenig später wurde der bis dahin jüngste Bericht über eine „Rehabilitierung“ jedoch wieder zurückgenommen und die neuerlichen Irrtümer klar benannt.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es war inzwischen klar geworden, dass die Nachweisgrenze der röntgenanalytischen Methode der Noddacks nicht ausreichte, um natürlich vorkommende Technetium-Spuren zu erfassen.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nachweis_durch_Segrè_und_Perrier"><span id="Nachweis_durch_Segr.C3.A8_und_Perrier"></span>Nachweis durch Segrè und Perrier</h3></div>

<p>1937, 66 Jahre nachdem <a href="Dmitri_Iwanowitsch_Mendelejew" title="Dmitri Iwanowitsch Mendelejew">Dmitri Mendelejew</a> viele der Eigenschaften des Technetiums vorhergesagt hatte, wurde das Element schließlich auf unumstrittene Weise nachgewiesen. <a href="Emilio_Segr%C3%A8" title="Emilio Segrè">Emilio Segrè</a> und <a href="Carlo_Perrier" title="Carlo Perrier">Carlo Perrier</a>, beide an der <a href="Universit%C3%A4t_Palermo" title="Universität Palermo">Universität Palermo</a> tätig, isolierten das neue Element aus einer mit <a href="Deuteron" title="Deuteron">Deuteronen</a> bombardierten <a href="Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Molybdänfolie</a>, die Segrè zu Anfang des Jahres von <a href="Ernest_Lawrence" title="Ernest Lawrence">Ernest Lawrence</a> von der <a href="University_of_California%2C_Berkeley" title="University of California, Berkeley">University of California, Berkeley</a>, USA, erhalten hatte:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {^{96}_{42}Mo + ^2_1D -> ^{97}_{43}Tc + ^1_0n}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/11588ce6a925cc73b8902faf8e3063b8d3854584.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:25.477ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {42}}^{\hphantom {96}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{42}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {96}}}\mathrm {Mo} {}+{}{\vphantom {A}}_{\hphantom {1}}^{\hphantom {2}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{1}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {2}}}\mathrm {D} {}\mathrel {\longrightarrow } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {43}}^{\hphantom {97}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{43}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {97}}}\mathrm {Tc} {}+{}{\vphantom {A}}_{\hphantom {0}}^{\hphantom {1}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{0}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {1}}}\mathrm {n} }}" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Molybdän wird mit Deuteronen unter <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronenemission</a> zu Technetium umgesetzt.</small></dd></dl>

<p>Segrè und Perrier benannten das erste künstlich hergestellte Element nach dem griechischen Wort <span lang="grc-Grek" class="Grek">τεχνητός</span> (<a href="Transkription_(Schreibung)" title="Transkription (Schreibung)">Transkription</a> <span lang="grc-Latn" style="font-style:italic">technētós</span>) für „künstlich“ als Technetium<sup id="cite_ref-blocks_24-0" class="reference"><a href="#cite_note-blocks-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und gingen damit nicht auf Wünsche von Verantwortlichen der Universität Palermo ein, die nach dem lateinischen Wort für Palermo, <i>Panormus</i>, stattdessen den Namen <i>Panormium</i> vorgeschlagen hatten.<sup id="cite_ref-history-origin_9-1" class="reference"><a href="#cite_note-history-origin-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-multidict_15-1" class="reference"><a href="#cite_note-multidict-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nuklearmedizinische_Anwendungen">Nuklearmedizinische Anwendungen</h3></div>

<p>Powell Richards veröffentlichte im Juni 1960 die erste Studie zur Anwendung des <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">Kernisomers</a> <sup>99<i>m</i></sup>Tc (Halbwertszeit 6 h) in der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</a>. <sup>99<i>m</i></sup>Tc wird mittels <a href="Technetium-99m-Generator" title="Technetium-99m-Generator">Technetium-99m-Generatoren</a> aus dem stabileren <sup>99</sup>Mo (Halbwertszeit 66 h) gewonnen. Die erste Methode zur wirtschaftlichen Trennung von <sup>99</sup>Mo und <sup>99<i>m</i></sup>Tc wurde in den 1960er-Jahren von den US-amerikanischen Forschern Walter Tucker und Margaret Green am <a href="Brookhaven_National_Laboratory" title="Brookhaven National Laboratory">Brookhaven National Laboratory</a> entwickelt.

</p><p>Der Forschungsreaktor <a href="Forschungs-Neutronenquelle_Heinz_Maier-Leibnitz" title="Forschungs-Neutronenquelle Heinz Maier-Leibnitz">FRM II</a> in München stellt mit der Bestrahlung von Uranplättchen einen signifikanten Anteil des weltweiten Verbrauchs von Molybdän Mo-99 als Vorprodukt für Technetium-99 her. Seit 2015 deckt FRM II den deutschen Bedarf (etwa 10 % der weltweiten Produktion), seit 2019 etwa 50 % des europäischen Bedarfs. Weitere Reaktoren und Anlagen sind in Frankreich, in den Niederlanden, in Belgien und in Kanada im Einsatz. Neue Einrichtungen werden hier nötig, nachdem diese Anlagen ihre Lebensdauer überschritten haben bzw. haben werden.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Außerirdisches_Vorkommen"><span id="Au.C3.9Ferirdisches_Vorkommen"></span>Außerirdisches Vorkommen</h3></div>

<p>1952 wies der US-amerikanische Astronom <a href="Paul_Willard_Merrill" title="Paul Willard Merrill">Paul Willard Merrill</a> auf <a href="Spektroskopie" title="Spektroskopie">spektroskopische</a> Weise in <a href="Roter_Riese" title="Roter Riese">Roten Riesensternen</a> der <a href="Spektralklasse" title="Spektralklasse">S-; M- und N-Klasse</a> größere Mengen Technetium nach.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Weil diese Sterne am Ende ihrer Entwicklung stehen und dementsprechend alt sind, die längste Halbwertszeit eines Technetium-Isotops aber nur wenig mehr als 4 Millionen Jahre beträgt, war dies der erste eindeutige Beweis dafür, dass Technetium und andere schwere Elemente durch <a href="Kernfusion" title="Kernfusion">Kernfusion</a> im Inneren von Sternen entstehen. Bei <a href="Hauptreihe" title="Hauptreihe">Hauptreihensternen</a> wie der Sonne ist die Temperatur im Sterninneren allerdings nicht hoch genug für die Synthese von Elementen schwerer als Eisen. Bedingungen, wie sie im Inneren von Roten Riesen herrschen, sind für die Technetium-Synthese daher unerlässlich.<sup id="cite_ref-s8_30-0" class="reference"><a href="#cite_note-s8-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-CRC_4_31-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC_4-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Irdisches_Vorkommen">Irdisches Vorkommen</h3></div>

<p>Seit man die Existenz eines Elements mit der Ordnungszahl 43 angenommen hatte, wurde auf der Erde nach natürlichen Vorkommen gesucht. Erst 1961 gelang es, aus 5,3 kg <a href="Pechblende" class="mw-redirect" title="Pechblende">Pechblende</a> aus <a href="Katanga_(Provinz)" title="Katanga (Provinz)">Katanga</a> in Afrika ungefähr 1 ng Technetium zu isolieren und spektrografisch nachzuweisen.<sup id="cite_ref-s8_30-1" class="reference"><a href="#cite_note-s8-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Aus der <a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">Spontanspaltung</a> von <sup>238</sup>U-Kernen entsteht dabei unter anderem Technetium. Dadurch enthält 1 kg Natururan ca. 1 ng Technetium.<sup id="cite_ref-blocks_24-1" class="reference"><a href="#cite_note-blocks-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow {sf} \ _{\ 53}^{137}I+\;_{39}^{99}Y+2\,_{0}^{1}n} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ab560128f6c5918bbf011923dea0e129c4da53d7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-top: -0.293ex; width:26.856ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow {sf} \ _{\ 53}^{137}I+\;_{39}^{99}Y+2\,_{0}^{1}n} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{99}_{39}Y\ {\xrightarrow[{1{,}47\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{40}^{99}Zr\ {\xrightarrow[{2{,}1\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{41}^{99}Nb\ {\xrightarrow[{15{,}0\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{42}^{99}Mo\ {\xrightarrow[{65{,}94\,h}]{\beta ^{-}}}\ _{43}^{99}Tc\ {\xrightarrow[{211100\,a}]{\beta ^{-}}}\ _{44}^{99}Ru} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/70963d83d65b0763fa88e9b7f7880a3fbe0762c3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.112ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.559ex; width:62.04ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{99}_{39}Y\ {\xrightarrow[{1{,}47\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{40}^{99}Zr\ {\xrightarrow[{2{,}1\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{41}^{99}Nb\ {\xrightarrow[{15{,}0\,s}]{\beta ^{-}}}\ _{42}^{99}Mo\ {\xrightarrow[{65{,}94\,h}]{\beta ^{-}}}\ _{43}^{99}Tc\ {\xrightarrow[{211100\,a}]{\beta ^{-}}}\ _{44}^{99}Ru} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Alles auf der Erde natürlich vorhandene Technetium ist ein temporäres Zwischenprodukt des nuklearen Zerfalls schwerer Atomkerne und zerfällt nach einiger Zeit selbst wieder. Das Vorkommen dieses Elements auf der Erde ist daher nicht mit dem eines stabilen Elements gleichzusetzen. Insgesamt liegt der Technetium-Gehalt der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> nur wenig höher als der des <a href="Francium" title="Francium">Franciums</a> und <a href="Astat" title="Astat">Astats</a>, beides ebenfalls radioaktive Elemente, die nur im Mikrogramm-Maßstab auf der Erde vorhanden sind. Die Technetium-Konzentration war vor etwa zwei Milliarden Jahren beim <a href="Naturreaktor_Oklo" title="Naturreaktor Oklo">Naturreaktor Oklo</a> erhöht, da dort eine sich selbst erhaltende Kernspaltungs-Kettenreaktion ablief. Nachzuweisen ist dies heute durch den erhöhten Anteil von <sup>99</sup>Ru; jenem <a href="Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a>-Isotop, das beim Zerfall von Technetium-99 entsteht.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei etwa 6 % der Spaltungen von <sup>235</sup>U entstehen Tc-99-Atomkerne bzw. dessen kurzlebige Mutternuklide.<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der <a href="Biosph%C3%A4re" title="Biosphäre">Biosphäre</a> kommt Technetium ausschließlich als Resultat menschlicher Aktivitäten vor.<sup id="cite_ref-yoshihara_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-yoshihara-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei oberirdischen Kernwaffentests wurden bis 1994 etwa 250 kg Technetium in der Atmosphäre erzeugt, dazu kommen etwa 1600 kg, die bis 1986 weltweit aus <a href="Wiederaufarbeitung" title="Wiederaufarbeitung">Wiederaufarbeitungsanlagen</a> und <a href="Kernreaktor" title="Kernreaktor">Kernreaktoren</a> freigesetzt wurden.<sup id="cite_ref-yoshihara_37-1" class="reference"><a href="#cite_note-yoshihara-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Allein aus der Anlage im britischen <a href="Sellafield" title="Sellafield">Sellafield</a> wurden von 1995 bis 1999 etwa 900 kg des Metalls in die <a href="Irische_See" title="Irische See">Irische See</a> eingeleitet, seit dem Jahr 2000 ist die gesetzlich erlaubte Eintragsmenge allerdings auf 140 kg pro Jahr begrenzt.<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Lebewesen lässt sich Technetium nur in Ausnahmefällen nachweisen, etwa bei <a href="Hummer" title="Hummer">Hummern</a> der stark belasteten Irischen See.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im menschlichen Körper findet es sich in der Regel nur bei Patienten, die sich einer technetiumbasierten nuklearmedizinischen Anwendung unterzogen haben. Da diese den Großteil des Technetiums früher oder später wieder ausscheiden, gelangt auf diesem Weg ebenfalls Technetium in die Biosphäre.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Entsorgung">Gewinnung und Entsorgung</h2></div>

<p>Für medizinische Zwecke wird Technetium meist durch <a href="Kernspaltung" title="Kernspaltung">Kernspaltung</a> oder Neutronenbeschuss von <sup>98</sup>Mo gewonnen:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{98}_{42}Mo\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{42}^{99}Mo} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/52a3f91173c7c02d8168fe14ef6e0976d02278ca.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.945ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{98}_{42}Mo\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{42}^{99}Mo} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die <sup>99</sup>Mo-Kerne zerfallen unter Aussendung von <a href="Betastrahlung" title="Betastrahlung">Betastrahlung</a> mit einer Halbwertszeit von 2 Tagen und 19 Stunden in angeregte (metastabile oder <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">isomere</a>) <sup>99m</sup>Tc-Kerne:

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/75457454059e630d74a4c396bf17ce2ec1abb678.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.293ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{99}_{42}Mo\ \longrightarrow \ _{\ \ 43}^{99m}Tc\ +\ e^{-}\ +\ {\overline {\nu }}_{e}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In der Praxis ist Molybdän nicht als Element, sondern in Form seines an <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxidsäulen</a> <a href="Adsorption" title="Adsorption">adsorbierten</a> Salzes Molybdat (MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) der Ausgangsstoff der Technetium-Gewinnung, so dass nicht elementares Technetium, sondern das Pertechnetat-Ion (TcO<sub>4</sub><sup>−</sup>) entsteht und zwar in typischen Konzentrationen von zwischen 10<sup>−6</sup> und 10<sup>−8</sup> Mol pro Liter. Dieses wird an seinem Einsatzort zunächst von dem verbliebenen Molybdat getrennt, bevor es in Gegenwart geeigneter <a href="Ligand" title="Ligand">Liganden</a>, organischer Substanzen, die sich mit Technetium zu Komplexen verbinden, durch Wasserstoffgas H<sub>2</sub> zum reinen Element <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduziert</a> werden kann. Das solcherart komplexgebundene metastabile Isotop <sup>99m</sup>Tc geht mit einer Halbwertszeit von nur sechs Stunden durch Aussendung von Gammastrahlung in den Grundzustand <sup>99</sup>Tc über:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{99m}_{\ \ 43}Tc\ \longrightarrow \ _{43}^{99}Tc\ +\ \gamma } }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a667e782283de4189a24ca2198ae4af74eab12fd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.063ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{99m}_{\ \ 43}Tc\ \longrightarrow \ _{43}^{99}Tc\ +\ \gamma } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es ist diese Strahlung, die in der medizinischen Diagnostik genutzt wird.

</p><p>Daneben entstehen pro Jahr in Kernreaktoren mehrere Tonnen Technetium aus der Spaltung des <a href="Uran" title="Uran">Uranisotops</a> <sup>235</sup>U; sie haben an allen <a href="Spaltprodukt" title="Spaltprodukt">Spaltprodukten</a> eines abgebrannten Brennelements einen Anteil von etwa 6 %. Die bis zu Beginn des 21. Jahrhunderts künstlich hergestellte Gesamtmenge des Metalls liegt bei mehr als 78 Tonnen<sup id="cite_ref-yoshihara_37-2" class="reference"><a href="#cite_note-yoshihara-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und damit weit über den natürlichen Technetiumvorkommen.

</p><p>Der größte Teil des reaktorproduzierten Metalls bildet nur unerwünschten <a href="Radioaktiver_Abfall" title="Radioaktiver Abfall">radioaktiven Abfall</a>. Bei seiner Lagerung muss das mit einer Halbwertszeit von mehr als 200.000 Jahren recht langlebige Isotop <sup>99</sup>Tc berücksichtigt werden, das in der Zeit zwischen etwa 10.000 und etwa 1.000.000 Jahren nach seiner Erzeugung die dominante Strahlungsquelle darstellt.<sup id="cite_ref-yoshihara_37-3" class="reference"><a href="#cite_note-yoshihara-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zur Entsorgung werden in erster Linie als stabil angesehene geologische Formationen wie <a href="Salzstock" title="Salzstock">Salzstöcke</a> in Betracht gezogen; Kritiker äußern allerdings die Befürchtung, dass das Element dennoch durch Wasser in die Umgebung ausgewaschen werden könnte. Daneben wird auch die Möglichkeit der <a href="Transmutation" title="Transmutation">Transmutation</a>, der Umwandlung des Metalls in andere Elemente – zum Beispiel durch Neutronenbeschuss, erwogen. Technetium-99 kann durch <a href="Neutroneneinfang" title="Neutroneneinfang">Neutroneneinfang</a> in das kurzlebige Tc-100 umgewandelt werden, welches mit wenigen Minuten Halbwertszeit zu stabilem Ruthenium-100 zerfällt. Obwohl das Verfahren im Labormaßstab bereits erfolgreich durchgeführt werden konnte und obwohl Ruthenium ein wertvolles Edelmetall ist, sind die Energiemengen, welche zur Erzeugung von Neutronen benötigt werden, ein Hindernis.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zur kommerziellen Verwendung wird Technetium im Kilogramm-Maßstab in <a href="Wiederaufarbeitung" title="Wiederaufarbeitung">Wiederaufarbeitungsanlagen</a> aus abgebrannten Nuklearbrennstäben gewonnen. Dazu wird es zunächst zu Pertechnetat TcO<sub>4</sub><sup>−</sup> oxidiert und dann nach einer Abklingzeit von mehreren Jahren in gelöster Form durch <a href="Extraktion_(Verfahrenstechnik)" class="mw-redirect" title="Extraktion (Verfahrenstechnik)">Extraktion</a> und <a href="Ionenaustauscher" title="Ionenaustauscher">Ionenaustauschverfahren</a> von Uran-, <a href="Plutonium" title="Plutonium">Plutonium</a>- und anderen Verbindungen getrennt. Die Produkte <a href="Ammoniumpertechnetat" title="Ammoniumpertechnetat">Ammoniumpertechnetat</a> NH<sub>4</sub>TcO<sub>4</sub> oder auch Ammoniumtechnetiumhexachlorid (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>TcCl<sub>6</sub> können dann bei hohen Temperaturen durch thermische Zersetzung in <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffgas</a> H<sub>2</sub> zu elementarem Technetium reduziert werden. Alternativ kann das Metall durch Elektrolyse von Ammoniumpertechnetat in mit Wasserstoffperoxid (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) angereicherter Schwefelsäure (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) gewonnen werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Technetium ist ein radioaktives <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a>, das in der häufigen Pulverform mattgrau erscheint. Als makroskopischer Festkörper hat es dagegen eine silbergraue Farbe und ähnelt dadurch dem Element <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>.<sup id="cite_ref-CRC_4_31-1" class="reference"><a href="#cite_note-CRC_4-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Charakteristische <a href="Spektrallinie" title="Spektrallinie">Spektrallinien</a> der Technetiumatome liegen bei 363, 403, 410, 426, 430 und 485 <a href="Nanometer" class="mw-redirect" title="Nanometer">Nanometern</a>.<sup id="cite_ref-CRC_10_42-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC_10-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Sowohl der <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelz-</a> als auch der <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> von jeweils 2157 und 4265 °C liegen zwischen den entsprechenden Werten der Gruppennachbarn <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a> und <a href="Rhenium" title="Rhenium">Rhenium</a>. Das reine Massenmetall kristallisiert im <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonalen Kristallsystem</a> (hexagonal-dichteste Kugelpackung, <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>-Typ) in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i>6<sub>3</sub>/<i>mmc</i> (Raumgruppen-Nr. 194)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/194</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 275,3 pm und c = 440 pm sowie zwei <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<sup id="cite_ref-Schubert_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schubert-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Kristallstruktur des nanodispersen Reinmetalls ist kubisch. Nanodisperses Technetium hat kein geteiltes NMR-Spektrum,<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> während hexagonales Bulk-Technetium das Tc-99-NMR-Spektrum in 9 Satelliten geteilt hat.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Metallisches Technetium ist leicht <a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a>, das heißt, seine <a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität">magnetische Suszeptibilität</a> χ<sub>m</sub> ist positiv, die magnetischen <a href="Dipol_(Physik)" title="Dipol (Physik)">Dipole</a> im Inneren des Materials richten sich parallel zu einem externen <a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetfeld</a> aus und die Substanz wird in selbiges hineingezogen.<sup id="cite_ref-enc_47-0" class="reference"><a href="#cite_note-enc-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei Temperaturen unterhalb von 7,7 Kelvin ist das reine Element ein <a href="Supraleiter#Supraleiter_2._Art" title="Supraleiter">Supraleiter 2. Art</a>, verliert also seinen <a href="Elektrischer_Widerstand" title="Elektrischer Widerstand">elektrischen Widerstand</a>; schon kleinste Verunreinigungen heben diese Temperatur allerdings auf 11,2 Kelvin an. Die Eindringtiefe magnetischer Felder im supraleitenden Zustand ist für Technetium nach <a href="Niob" title="Niob">Niob</a> die zweitgrößte aller Metalle.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">Kernspinresonanz</a>-Untersuchungen mit Technetium sind aufgrund der hohen Empfindlichkeit des Isotops <sup>99</sup>Tc möglich.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Elementarzellenparameter des orthorhombischen Tc-Metalls wurden angegeben, wenn Tc mit Kohlenstoff verunreinigt ist (a = 0,2805(4), b = 0,4958(8), c = 0,4474(5)·nm für <span style="white-space:nowrap">Tc-C</span> <span style="white-space:nowrap">mit 1,38 Gew.-% C</span> und a = 0,2815(4), b = 0,4963(8), c = 0,4482(5)·nm für <span style="white-space:nowrap">Tc-C</span> <span style="white-space:nowrap">mit 1,96 Gew.-% C).<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</p><p>Bei Temperaturen unter 8,2 K wird Technetium <a href="Supraleiter" title="Supraleiter">supraleitend</a>. Hinter <a href="Niob" title="Niob">Niob</a> ist Technetium damit das Element mit der <a href="Liste_der_Sprungtemperaturen_chemischer_Elemente" title="Liste der Sprungtemperaturen chemischer Elemente">zweithöchsten Sprungtemperatur</a> bei Normaldruck.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Technetium liegt im Periodensystem in seiner Gruppe zwischen den beiden Elementen <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a> und <a href="Rhenium" title="Rhenium">Rhenium</a>, ähnelt in seinen chemischen Eigenschaften jedoch nur dem letzteren.

</p><p>Das Technetium-Atom besitzt sieben <a href="Valenzelektron" title="Valenzelektron">Valenzelektronen</a>, zwei davon im 5s-<a href="Atomorbital" title="Atomorbital">Orbital</a>, die restlichen fünf im 4d-Orbital, die maximale Oxidationsstufe beträgt daher +VII. Die ersten drei <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergien</a> von 702, 1472 und 2850 kJ/mol liegen allesamt unter den entsprechenden Werten des leichteren Gruppennachbarn <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a>, was sich qualitativ auf den größeren Abstand der Valenzelektronen zum Kern und ihre dadurch verminderte elektrische Wechselwirkungsenergie zurückführen lässt. Insbesondere ist die Differenz zwischen zweiter und dritter Ionisationsenergie von 1378 kJ/mol bedeutend geringer als die des Mangans von 1739 kJ/mol. Anders als dieses Element, dessen Chemie daher im Wesentlichen die des <i>zweifach</i> positiv geladenen Mn<sup>2+</sup>-Ions ist, findet man Technetium häufig in anderen Oxidationsstufen.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die wichtigsten sind +IV, +V und +VII, daneben findet man Verbindungen, in denen Technetium die Oxidationszahlen −I, 0, +I, +III oder +VI einnimmt, während der für Mangan so charakteristische +II-Zustand nur selten auftritt.<sup id="cite_ref-enc_47-1" class="reference"><a href="#cite_note-enc-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In feuchter Luft läuft das Metall durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> langsam an. Technetium bildet die einfachen Kohlenstoffinsertionsphasen mit niedrigem Kohlenstoffgehalt von bis zu 17 Atom-% C, wenn es mit Graphit reagiert<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder durch Thermolyse organischer Pertechnetate<sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Tc gilt als das letzte D-Element, das eine geringe, aber bemerkenswerte Affinität zu Kohlenstoff aufweist.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Pulverform ist nicht nur brennbar, sondern allgemein reaktiver und verbindet sich heftig mit <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>. Technetium löst sich nur in <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">oxidierenden Säuren</a> wie konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) oder <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> (HNO<sub>3</sub>), nicht jedoch in <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> (HCl<sub>(aq)</sub>) oder <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> (HF<sub>(aq)</sub>); in gasförmigem <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlor-</a> und <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> ist das Metall beständig.<sup id="cite_ref-CRC_4_31-2" class="reference"><a href="#cite_note-CRC_4-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Von Technetium sind bisher 34 <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> bekannt, deren <a href="Massenzahl" title="Massenzahl">Massenzahlen</a> zwischen 85 und 118 liegen. Das langlebigste davon ist mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 4,2 Millionen Jahren <sup>98</sup>Tc, gefolgt von <sup>97</sup>Tc mit einer Halbwertszeit von 2,6 Millionen Jahren und <sup>99</sup>Tc mit einer Halbwertszeit von 211.100 Jahren. Letzteres ist zugleich das häufigste und ökonomisch wichtigste Isotop und setzt mit einer Aktivität von 620 Millionen <a href="Becquerel_(Einheit)" title="Becquerel (Einheit)">Becquerel</a> pro Gramm eine weiche <a href="Betastrahlung" title="Betastrahlung">Betastrahlung</a> der Energie 293,6 Kiloelektronenvolt (keV) frei.

</p><p>Der Zerfallsmechanismus bei den Isotopen mit Massenzahlen unterhalb von 98 ist der <a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">Elektroneneinfang</a>, so dass <a href="Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Molybdän</a>-Isotope entstehen; bei schwereren Technetium-Isotopen kommt es dagegen zum <a href="Betazerfall" title="Betazerfall">Betazerfall</a> und zur Bildung von <a href="Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a>-Isotopen. Eine Ausnahme stellt lediglich <sup>100</sup>Tc dar, das über beide Zerfallswege in ein anderes Element übergehen kann.<sup id="cite_ref-environmentalchemistry_55-0" class="reference"><a href="#cite_note-environmentalchemistry-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-CRC_11_56-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC_11-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Neben den durch ihre Neutronenzahl unterschiedenen Isotopen existiert eine Reihe angeregter, <i><a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">metastabiler</a></i> Zustände wie <sup>95m</sup>Tc, <sup>97m</sup>Tc und <sup>99m</sup>Tc, die mit Halbwertszeiten von (in dieser Reihenfolge) 61 Tagen, 90 Tagen und 6,01 Stunden in den zugehörigen Grundzustand übergehen. Das wichtigste metastabile Isotop ist <sup>99m</sup>Tc, das eine große Rolle in der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</a> spielt.<sup id="cite_ref-enc_47-2" class="reference"><a href="#cite_note-enc-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-environmentalchemistry_55-1" class="reference"><a href="#cite_note-environmentalchemistry-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Instabilität des Technetiums lässt sich <a href="Kernphysik" title="Kernphysik">kernphysikalisch</a> damit erklären, dass seine Ordnungszahl ungerade ist und die benachbarten Elemente <a href="Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Molybdän</a> und <a href="Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a> sehr viele stabile Isotope haben (<a href="Mattauchsche_Isobarenregel" title="Mattauchsche Isobarenregel">Mattauchsche Isobarenregel</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Nur geringe Mengen Technetium werden wirtschaftlich genutzt; der größte Anteil kommt in der Medizin als Bestandteil von <a href="Radiopharmakon" title="Radiopharmakon">Radiopharmaka</a> zur Anwendung,<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> es findet jedoch auch als Korrosionsschutz und als Betastrahlenquelle Verwendung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</h3></div>

<p>Metastabiles <sup>99m</sup>Tc ist aufgrund seiner kurzen Halbwertszeit, der emittierten Gammastrahlung mit einer Energie von 140 <a href="Elektronvolt" class="mw-redirect" title="Elektronvolt">keV</a> und seiner Fähigkeit, sich an viele aktive <a href="Biomolek%C3%BCl" class="mw-redirect" title="Biomolekül">Biomoleküle</a> anzulagern, das bei weitem wichtigste, als <a href="Tracer_(Nuklearmedizin)" title="Tracer (Nuklearmedizin)">Tracer</a> für <a href="Szintigrafie" title="Szintigrafie">szintigrafische</a>, also bildererstellende <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">nuklearmedizinische</a> Untersuchungen<sup id="cite_ref-blocks_24-2" class="reference"><a href="#cite_note-blocks-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> eingesetzte <a href="Nuklid" title="Nuklid">Nuklid</a>. Dazu werden organische Liganden mit einer hohen Neigung, sich an Zellen des zu untersuchenden Organs zu binden, oder monoklonale <a href="Antik%C3%B6rper" title="Antikörper">Antikörper</a>, <a href="Protein" title="Protein">Proteine</a> des <a href="Immunsystem" title="Immunsystem">Immunsystems</a>, die sich an ausgewählte <a href="Antigen" title="Antigen">Antigene</a> von Tumorzellen heften, an Technetium gekoppelt und <a href="Vene" title="Vene">intravenös</a> in den Blutkreislauf des Patienten gespritzt. Das Metall konzentriert sich auf diese Weise in den gewünschten Organen und Geweben oder dem zu untersuchenden Tumor; die charakteristische Gammastrahlung kann dann durch mit <a href="Thallium" title="Thallium">Thallium</a> dotierte <a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a>-<a href="Szintillator" title="Szintillator">Detektoren</a> registriert und zur nicht-invasiven Diagnose, etwa des durch die Antikörper markierten Tumors, herangezogen werden. Auf diese Weise können das <a href="Gehirn" title="Gehirn">Gehirn</a>, die <a href="Schilddr%C3%BCse" title="Schilddrüse">Schilddrüse</a>, die <a href="Lunge" title="Lunge">Lungen</a>, die <a href="Leber" title="Leber">Leber</a>, die <a href="Gallenblase" title="Gallenblase">Gallenblase</a>, die <a href="Milz" title="Milz">Milz</a>, die <a href="Niere" title="Niere">Nieren</a>, <a href="Knochengewebe" title="Knochengewebe">Knochengewebe</a>, aber auch schwer zugängliche Teile des Darms untersucht werden.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Kopplung von Technetium-Zinn-Verbindungen an <a href="Erythrozyt" title="Erythrozyt">Erythrozyten</a>, die roten Blutkörperchen, ermöglicht eine Diagnose von Erkrankungen des Blutgefäßsystems; Bindung von Technetium-<a href="Pyrophosphate" class="mw-redirect" title="Pyrophosphate">Pyrophosphaten</a> an <a href="Calcium" title="Calcium">Calciumablagerungen</a> des Herzmuskelgewebes wird bei der Diagnose von <a href="Herzinfarkt" title="Herzinfarkt">Herzinfarkt</a>-Patienten eingesetzt.<sup id="cite_ref-heartscan_59-0" class="reference"><a href="#cite_note-heartscan-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die von <sup>99m</sup>Tc emittierte energiereiche Gammastrahlung ermöglicht eine niedrige Dosierung. Nach der Untersuchung wird der größte Teil des bei einer nuklearmedizinischen Diagnose aufgenommenen Technetiums wieder ausgeschieden. Das verbliebene <sup>99m</sup>Tc zerfällt schnell in <sup>99</sup>Tc. Dieses besitzt eine lange Halbwertszeit von 212.000 Jahren und trägt wegen der relativ weichen Betastrahlung, die bei seinem Zerfall frei wird, nur zu einer geringen zusätzlichen Strahlenbelastung über die restliche Lebenszeit bei.<sup id="cite_ref-heartscan_59-1" class="reference"><a href="#cite_note-heartscan-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a> werden für Diagnose-Zwecke pro Jahr etwa sieben Millionen Einzeldosen <sup>99m</sup>Tc verabreicht.

</p><p>Technetium für nuklearmedizinische Zwecke wird – aufgrund der kurzen 6-Stunden-Halbwertszeit – in der Regel aus <a href="Technetium-99m-Generator" title="Technetium-99m-Generator">Technetium-99m-Generatoren</a> gewonnen.<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Allerdings gibt es auf der Welt nur fünf Reaktoren, in denen Molybdän-99 als Mutternuklid des Technetium-99 gewonnen wird (drei in Europa, einer in Südafrika und einer in Kanada). Im Jahr 2010 wurde berichtet, dass es wegen des großen Alters der meisten dieser Reaktoren und der damit verbundenen technischen Probleme zu mehreren Ausfällen einiger Reaktoren gekommen sei, was die Produktion von Technetium stark einschränkte. Man befürchtete, dass es infolge dieser Reaktorprobleme bald zu einer gravierenden Verknappung des für die Tumordiagnose wichtigen Isotops kommen könne.<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-welt-167303981_62-0" class="reference"><a href="#cite_note-welt-167303981-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sonstige_Anwendungen">Sonstige Anwendungen</h3></div>

<p>Das nicht-angeregte Isotop <sup>99</sup>Tc selbst wird als wirtschaftlich gut nutzbare Quelle für <a href="Betastrahlung" title="Betastrahlung">Betastrahlen</a> eingesetzt. Es bietet den Vorteil, dass bei seinem Zerfall keinerlei Gammastrahlung auftritt, so dass nur relativ geringe Sicherheitsvorkehrungen notwendig sind.

</p><p>Daneben ist Technetium in Form seiner Salze eines der besten Rostschutzmittel: <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a>- oder Kaliumpertechnetat könnte als <a href="Korrosionsschutz" title="Korrosionsschutz">Korrosionsschutz</a> für <a href="Stahl" title="Stahl">Stahl</a> Anwendung finden. Ein Zusatz von 55 ppm (Millionstel Teilen) Kaliumpertechnetat (KTcO<sub>4</sub>) in belüftetem <a href="Ion" title="Ion">entionisiertem</a> Wasser schützt dieses Material bis zu einer Temperatur von 250 °C vor Korrosion.<sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wegen der Radioaktivität von Technetium ist eine potentielle Anwendung allerdings auf von der Umwelt abgeschlossene Systeme wie etwa <a href="Siedewasserreaktor" title="Siedewasserreaktor">Siedewasserreaktoren</a> beschränkt.<sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Pertechnetate dienen als wichtige Ausgangsstoffe der Technetiumchemie und spielen auch als <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> in der anorganischen Chemie eine gewisse Rolle.<sup id="cite_ref-65" class="reference"><a href="#cite_note-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein Beispiel ist die Herstellung des <a href="Radiopharmakon" title="Radiopharmakon">Radiopharmazeutikums</a> <a href="Technetium(99mTc)-Sestamibi" title="Technetium(99mTc)-Sestamibi">Technetium(<sup>99m</sup>Tc)-Sestamibi</a> aus <a href="Natriumpertechnetat" title="Natriumpertechnetat">Natriumpertechnetat</a>.<sup id="cite_ref-:1_66-0" class="reference"><a href="#cite_note-:1-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen_und_Reaktionen">Verbindungen und Reaktionen</h2></div>

<p><i>→ Kategorie:Technetiumverbindung</i>

</p><p>Technetium bildet im Gegensatz zu Mangan kaum <a href="Kationen" class="mw-redirect" title="Kationen">Kationen</a>. Es ähnelt darin, wie auch in seiner geringeren Reaktivität und in der Fähigkeit, kovalente Bindungen einzugehen, seinem anderen Gruppennachbarn Rhenium. Im Gegensatz zu diesem sind die hohen Oxidationszustände allerdings etwas unbeständiger gegenüber Reduktion, dem Übergang in einen niedrigeren Oxidationszustand durch (formale) Aufnahme von Elektronen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hydridokomplex">Hydridokomplex</h3></div>

<p>Bei der Reaktion von Technetium mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> entsteht der <a href="Anion" title="Anion">anionische</a>, also negativ geladene Hydridokomplex [TcH<sub>9</sub>]<sup>2−</sup>, dessen zentrales Technetiumatom wie nebenstehend zu sehen in einem trigonalen Prisma aus Wasserstoffatomen liegt; lotrecht über dem Mittelpunkt der drei Seitenflächen befindet sich zudem je ein weiteres Wasserstoffatom. Der Ladungsausgleich kann zum Beispiel durch je zwei <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>- (Na<sup>+</sup>) oder <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a>-Ionen (K<sup>+</sup>) erfolgen.<sup id="cite_ref-67" class="reference"><a href="#cite_note-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch über die Synthese von Technetiumhydrid TcH1,3 bei 27 GPa wird berichtet.<sup id="cite_ref-68" class="reference"><a href="#cite_note-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<p>Es existieren zwei verschiedene Technetiumoxide (TcO<sub>2</sub> und Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub>). Bei Temperaturen von etwa 400–450 °C reagiert das Metall direkt mit Sauerstoff zu blassgelbem Ditechnetiumheptoxid:

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {4 Tc + 7 O2 -> 2 Tc2O7}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4b7f46959cfa74bcb14eca5b371e547cca7ee3b2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.785ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {4\,\mathrm {Tc} {}+{}7\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das Molekül besteht aus zwei über ein Sauerstoffatom miteinander verbundenen Technetiumatomen, die ihrerseits durch je drei Doppelbindungen an die verbleibenden Sauerstoffatome gebunden sind und ist das <a href="Anhydrid" class="mw-redirect" title="Anhydrid">Anhydrid</a> der Pertechnetiumsäure HTcO<sub>4</sub>, die sich bei Lösung des Oxids in Wasser bildet.<sup id="cite_ref-69" class="reference"><a href="#cite_note-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-70" class="reference"><a href="#cite_note-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das schwarze <a href="Technetiumdioxid" class="mw-redirect" title="Technetiumdioxid">Technetiumdioxid</a> (TcO<sub>2</sub>) lässt sich durch Reduktion von Ditechnetiumheptoxid mit elementarem Technetium oder Wasserstoff darstellen.<sup id="cite_ref-71" class="reference"><a href="#cite_note-71"><span class="cite-bracket">[</span>71<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Pertechnetiumsäure"><span id="Pertechnetiums.C3.A4ure"></span>Pertechnetiumsäure</h3></div>

<p><a href="Pertechnetiums%C3%A4ure" title="Pertechnetiumsäure">Pertechnetiumsäure</a> (HTcO<sub>4</sub>) bildet sich, wenn Technetiumheptoxid in Wasser oder Technetium in oxidierenden Säuren wie <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> oder <a href="K%C3%B6nigswasser" title="Königswasser">Königswasser</a>, einem Salpetersäure-Salzsäure-Gemisch, gelöst wird. Die dunkelrote, wasseranziehende (hygroskopische) Substanz zählt zu den starken Säuren und liegt in Wasser stark <a href="Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">dissoziiert</a> vor, das Proton ist also fast immer auf ein Wassermolekül übertragen. In den letzten 70 Jahren wurde angenommen, dass die Säure in ihrer freien Form dunkelrot ist<sup id="cite_ref-:0_72-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, fast braune Kristalle, die in einem wässrigen Medium gut löslich sind. Diese Eigenschaften sorgten bei den meisten Chemikern, die mit Technetinsäure arbeiteten, für Verwirrung. Im Jahr 2021 wurde dieses Rätsel gelüftet – tatsächlich wird Tc(VII) in diesem System teilweise instabil, und im Prozess der teilweisen Reduktion entsteht<sup id="cite_ref-:0_72-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> [H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]<sub>4</sub>[Tc<sub>20</sub>O<sub>68</sub>]<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r252749370">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-multiply{background-position:center;background-repeat:no-repeat;border-radius:0.2em;color:transparent!important;display:inline-block;line-height:0.2em;margin-left:0.3em;margin-right:0.15em;width:0.2em}.mw-parser-output .numericFormat-10::before{content:"10"}.mw-parser-output .numericFormat-10 sup{margin-left:0.12em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="numericFormat-multiply skin-invert" style="background:#202122; color:#202122; margin-left: 0.15em;">·</span>4H<sub>2</sub>O aus Technetinsäure, die dennoch stark saure Eigenschaften besitzt. Das entsprechende Ammoniumpolyoxotechnetatsalz wurde kürzlich aus Trifluormethansulfonsäure isoliert und hat eine sehr ähnliche Struktur.<sup id="cite_ref-73" class="reference"><a href="#cite_note-73"><span class="cite-bracket">[</span>73<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das verbliebene Pertechnetat-Anion TcO<sub>4</sub><sup>−</sup> besteht aus einem Technetium-Atom, das im Zentrum eines <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">Tetraeders</a> liegt, an dessen vier Ecken die Sauerstoffatome sitzen. Es ist im Gegensatz zum <a href="Permanganat" class="mw-redirect" title="Permanganat">Permanganat</a>-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> verhältnismäßig reduktionsstabil, so dass die farblosen <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> wie <a href="Kaliumpertechnetat" title="Kaliumpertechnetat">Kalium-</a> (KTcO<sub>4</sub>) oder <a href="Ammoniumpertechnetat" title="Ammoniumpertechnetat">Ammoniumpertechnetat</a> (NH<sub>4</sub>TcO<sub>4</sub>) nur relativ schwache <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> sind. <a href="Natriumpertechnetat" title="Natriumpertechnetat">Natrium-</a>, Magnesium- und Calciumpertechnetat sind gut, Barium- und Ammoniumpertechnetat moderat, Kalium- sowie Thalliumpertechnetat dagegen nur geringfügig wasserlöslich.

</p><p>Durch Reduktionsmittel kann <a href="Pertechnetat" class="mw-redirect" title="Pertechnetat">Pertechnetat</a> zum Technetat [TcO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> (purpurfarben) reduziert werden.<sup id="cite_ref-HOWI_1623_74-0" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1623-74"><span class="cite-bracket">[</span>74<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide_und_Oxidhalogenide">Halogenide und Oxidhalogenide</h3></div>

<p>Neben den Technetiumhalogeniden, in denen Technetium an <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenatome</a> gebunden ist, sind zahlreiche Technetiumoxidhalogenide bekannt, in denen neben den Halogenatomen zusätzlich noch Sauerstoff gebunden ist.

</p><p>Durch direkte Reaktion der Ausgangsstoffe entstehen die beiden <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>-Verbindungen, das gelbe Technetiumpentafluorid (TcF<sub>5</sub>) und das gleichfarbige <a href="Technetiumhexafluorid" class="mw-redirect" title="Technetiumhexafluorid">Technetiumhexafluorid</a> (TcF<sub>6</sub>). Ebenfalls direkt synthetisieren lassen sich die beiden <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>-Verbindungen, das grüne Technetiumhexachlorid (TcCl<sub>6</sub>) und das rote <a href="Technetiumtetrachlorid" class="mw-redirect" title="Technetiumtetrachlorid">Technetiumtetrachlorid</a> (TcCl<sub>4</sub>). Letzteres ist paramagnetisch und liegt in <a href="Polymer" title="Polymer">polymerisierter</a> Form, also als Kette aneinandergereihter TcCl<sub>4</sub>-Untereinheiten vor und lässt sich auch durch Reaktion von Technetiumheptoxid (Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) mit <a href="Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlormethan</a> (CCl<sub>4</sub>) darstellen. Wichtige Technetiumhalogenid-Salze werden von den beiden <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> [Tc<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub>]<sup>2−</sup>, [Tc<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub>]<sup>3−</sup> und [Tc<sub>6</sub>Cl<sub>14</sub>]3<sup>−</sup>gebildet.<sup id="cite_ref-researchgate_286515660_75-0" class="reference"><a href="#cite_note-researchgate_286515660-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die wichtigste Bromverbindung ist das rotbraune Technetiumtetrabromid TcBr<sub>4</sub>, daneben existiert das Anion [Tc<sub>2</sub>Br<sub>8</sub>]<sup>3−</sup> und [Tc<sub>8</sub>Br<sub>4</sub>(μ-Br)<sub>8</sub>]Br<sup>3−</sup>.<sup id="cite_ref-researchgate_286515660_75-1" class="reference"><a href="#cite_note-researchgate_286515660-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Technetiumoxidhalogenide sind für Fluor die Verbindungen Technetiumfluoridtrioxid TcO<sub>3</sub>F, Technetiumtrifluoriddioxid TcO<sub>2</sub>F<sub>3</sub>, Technetiumpentafluoridoxid TcOF<sub>5</sub> und Technetiumtetrafluoridoxid TcOF<sub>4</sub>, in denen das Metall in den Oxidationsstufen +VII und +VI auftritt, für Chlor die Verbindungen Technetiumchloridtrioxid TcO<sub>3</sub>Cl, Technetiumtetrachloridoxid TcOCl<sub>4</sub> und Technetiumtrichloridoxid TcOCl<sub>3</sub> mit den Oxidationsstufen +VII, +VI und +V und für Brom und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> die einander analogen Verbindungen Technetiumbromidtrioxid TcO<sub>3</sub>Br und Technetiumiodidtrioxid TcO<sub>3</sub>I. Bei letzteren Substanzen nimmt das zentrale Technetiumatom die maximale Oxidationszahl +VII an. Technetiumtrifluoriddioxid TcO<sub>2</sub>F<sub>3</sub> liegt ebenso wie Technetiumtrichloridoxid TcOCl<sub>3</sub> und Technetiumtribromidoxid TcOBr<sub>3</sub> in polymerisierter Form vor.

</p><p>Alle Halogen-Sauerstoff-Verbindungen des Technetiums zersetzen sich bei Kontakt mit Wasser leicht zu Pertechnetat und Technetiumdioxid. Insbesondere hoch fluorierte Verbindungen wie Technetiumpentafluoridoxid TcOF<sub>5</sub> lassen sich nur durch starke Fluorierungsmittel wie <a href="Xenonhexafluorid" title="Xenonhexafluorid">Xenonhexafluorid</a> XeF<sub>6</sub> oder <a href="Kryptondifluorid" title="Kryptondifluorid">Kryptondifluorid</a> KrF<sub>2</sub> darstellen, wie die folgenden Reaktionsschritte exemplarisch zeigen:

</p>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Tc2O7 + 4 HF -> 2 TcO3F + (H3O)^+ + (HF2)^-}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/37dcec73917b6129b7648480b87d38ea2e9c8fa6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:49.256ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}4\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}^{+}{}+{}(\mathrm {HF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></span></li></ul>

<dl><dd><small>Ditechnetiumheptoxid reagiert mit Fluorwasserstoff zu Technetiumfluoridtrioxid, <a href="Oxonium" title="Oxonium">Oxoniumionen</a> und Hydrogendifluorid(-1).</small></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {TcO_3F + XeF6 -> TcO2F3 + XeOF4}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b2202b4ced7baa901f82d9b3c86e069902a71907.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.515ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {XeF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {XeOF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></span></li></ul>

<dl><dd><small>Technetiumfluoridtrioxid reagiert mit Xenonhexafluorid zu Technetiumtrifluoriddioxid und <a href="Xenontetrafluoridoxid" class="mw-redirect" title="Xenontetrafluoridoxid">Xenontetrafluoridoxid</a>.</small></dd></dl>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 TcO2F3 + 2 KrF2 -> 2 TcOF5 + 2 Kr + O2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d0e87f82af455fa16bbe391db13fe2910aff094e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.925ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {TcOF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}2\,\mathrm {Kr} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></li></ul>

<dl><dd><small>Technetiumtrifluoriddioxid reagiert mit Kryptondifluorid zu Technetiumpentafluoridoxid, elementarem Krypton und Sauerstoff.</small></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sulfide,_Selenide,_Telluride"><span id="Sulfide.2C_Selenide.2C_Telluride"></span>Sulfide, Selenide, Telluride</h3></div>

<p>Mit <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> bildet Technetium zwei verschiedene Sulfide. Während Technetiumdisulfid TcS<sub>2</sub> durch direkte Reaktion der Ausgangsstoffe entsteht, kann das schwarze Ditechnetiumheptasulfid Tc<sub>2</sub>S<sub>7</sub> wie folgt dargestellt werden:

</p>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 HTcO4 + 7 H2S -> Tc2S7 + 8 H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/61becc0cf3f6e57fc8232991fa3007de8dc00633.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.548ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {HTcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}8\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Pertechnetiumsäure reagiert mit Schwefelwasserstoff zu Ditechnetiumheptasulfid und Wasser.</small></dd></dl>

<p>Technetium wird in diesem Fall <i>nicht</i> reduziert, anders als bei der analogen Reaktion des Mangans, bei dem sich aus MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> das stabile Mn<sup>2+</sup>-Ion bildet. Thermische Zersetzung des Heptasulfids führt zu einer Aufspaltung in das Disulfid und elementaren Schwefel:

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Tc2S7 -> 2 TcS2 + 3 S}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7a105d5b8b734d319c89f6e55cb918d38273453f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.497ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {TcS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {S} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Mit <a href="Selen" title="Selen">Selen</a> und <a href="Tellur" title="Tellur">Tellur</a> bildet Technetium die analogen Substanzen zu Technetiumdisulfid, also Technetiumdiselenid (TcSe<sub>2</sub>) und Technetiumditellurid (TcTe<sub>2</sub>).<sup id="cite_ref-76" class="reference"><a href="#cite_note-76"><span class="cite-bracket">[</span>76<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cluster">Cluster</h3></div>

<p>Es existieren zwei wichtige Technetium-<a href="Cluster_(Physik)" title="Cluster (Physik)">Cluster</a>, der Tc<sub>6</sub>- und der Tc<sub>8</sub>-Cluster. In beiden sind jeweils zwei Technetiumatome durch eine Dreifachbindung miteinander verbunden. Diese Paare sind parallel zueinander angeordnet und senkrecht zur Ausrichtung der Dreifachbindung aneinander gebunden, so dass sich durch die Lage der Einfachbindungen für den Tc<sub>6</sub>-Cluster zwei parallele gleichseitige Dreiecke und für den Tc<sub>8</sub>-Cluster zwei parallele Quadrate ergeben. Im letzteren Fall ist je eine zusätzliche Einfachbindung entlang einer Diagonale dieser Quadrate ausgerichtet. Technetiumatome beider Cluster gehen allesamt sechs Bindungen ein; fehlende Bindungen können etwa durch Halogenatome wie Chlor oder Brom abgesättigt werden.<sup id="cite_ref-77" class="reference"><a href="#cite_note-77"><span class="cite-bracket">[</span>77<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Komplexverbindungen">Komplexverbindungen</h3></div>

<p>Technetium ist Bestandteil zahlreicher <a href="Komplexverbindung" class="mw-redirect" title="Komplexverbindung">Komplexverbindungen</a>, die aufgrund der Bedeutung des Elements für die Nuklearmedizin verhältnismäßig gut erforscht sind.

</p><p>Ein Beispiel ist der Technetium-Carbonyl-Komplex Tc<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>, der einen weißen Feststoff bildet.<sup id="cite_ref-78" class="reference"><a href="#cite_note-78"><span class="cite-bracket">[</span>78<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In ihm liegen zwei schwach aneinander gebundene Technetium-Atome vor, die wie nebenstehend zu sehen in <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">Oktaeder</a>-Symmetrie von je fünf Carbonyl-Liganden umgeben sind. Die Bindungslänge von 303 pm ist charakteristischerweise größer als der Abstand zweier benachbarter Atome im metallischen Technetium.<sup id="cite_ref-79" class="reference"><a href="#cite_note-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-80" class="reference"><a href="#cite_note-80"><span class="cite-bracket">[</span>80<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Isostrukturelle Komplexe, also solche von gleicher Struktur, finden sich auch bei den beiden Nachbarelementen Mangan (<a href="Dimangandecacarbonyl" title="Dimangandecacarbonyl">Dimangandecacarbonyl</a>) und Rhenium (<a href="Dirheniumdecacarbonyl" title="Dirheniumdecacarbonyl">Dirheniumdecacarbonyl</a>).<sup id="cite_ref-81" class="reference"><a href="#cite_note-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein Technetium-Carbonyl-Komplex, in dem Technetium in der negativen Oxidationsstufe −I auftritt, ist [Tc(CO)<sub>5</sub>]<sup>−</sup>, während sich in Wasser der oktaedrische Aquakomplex [Tc(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>(CO)<sub>3</sub>]<sup>+</sup> bildet.

</p><p>Ein Beispiel für einen Komplex mit einem organischen Liganden, der in bildgebenden Verfahren der Nuklearmedizin zum praktischen Einsatz kommt, ist nebenstehend angegeben und zeichnet sich durch ein im Zentrum einer <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>-<a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>-Kette gelegenes und über vier Stickstoffatome angebundenes Technetiumatom aus, das durch eine Doppelbindung mit einem Sauerstoffatom gebunden ist. Diese Technetium-Sauerstoffeinheit kann in den so genannten Nitridokomplexen durch eine Technetium-Stickstoffeinheit ersetzt sein, in der eine Dreifachbindung zwischen einem Stickstoff- und einem Technetiumatom besteht.<sup id="cite_ref-82" class="reference"><a href="#cite_note-82"><span class="cite-bracket">[</span>82<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein im medizinischen Bereich besonders viel genutzter Technetium-Komplex ist das <a href="Technetium(99mTc)-Sestamibi" title="Technetium(99mTc)-Sestamibi">Technetium(<sup>99m</sup>Tc)-Sestamibi</a>.<sup id="cite_ref-:1_66-1" class="reference"><a href="#cite_note-:1-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorsichtsmaßnahmen"><span id="Vorsichtsma.C3.9Fnahmen"></span>Vorsichtsmaßnahmen</h2></div>

<p>Technetium hat nach bisher vorliegenden Erkenntnissen nur eine geringe chemische <a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxizität</a>. Alle Isotope des Elements sind radioaktiv und müssen entsprechend ihrer <a href="Strahlungsintensit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Strahlungsintensität">Strahlungsintensität</a> in Strahlenschutzbehältern aufbewahrt und als radioaktives Material gekennzeichnet werden. Die Betastrahlung des häufigsten Isotops, <sup>99</sup>Tc, wird bereits durch Glas aufgehalten; die Strahlenbelastung durch die dabei als <a href="Bremsstrahlung" title="Bremsstrahlung">Bremsstrahlung</a> freiwerdende weiche <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgenstrahlung</a> gilt als gering, wenn ein Sicherheitsabstand von 30 Zentimetern eingehalten wird. Eingeatmeter Technetium-Staub, der sich in den Lungen festsetzt, trägt hingegen zu einem höheren Risiko für Krebserkrankungen bei. Laborarbeiten müssen daher unter einer <a href="Abzug_(Gas)" class="mw-redirect" title="Abzug (Gas)">Abzugshaube</a> stattfinden; daneben werden Augenschutz und das Tragen von Handschuhen empfohlen.<sup id="cite_ref-83" class="reference"><a href="#cite_note-83"><span class="cite-bracket">[</span>83<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Klaus Schwochau: <i>Technetium: Chemistry and Radiopharmaceuticals.</i> Wiley-VCH, Weinheim 2000, ISBN 3-527-29496-1.</li>

<li>C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: <i>Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. Pewson/Prentice Hall, 2005, ISBN 0-13-039913-2, Kapitel 22.8a, S. 666.</li>

<li>R. B. King (Hrsg.): <i>Encyclopedia of Inorganic Chemistry.</i> Band 8, Wiley, 1994, ISBN 0-471-93620-0, S. 4094.</li>

<li><a href="Eric_Scerri" title="Eric Scerri">Eric Scerri</a>: <i>A tale of seven elements</i>, Oxford University Press, Oxford, 2013</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Technetium" class="extiw external" title="wikt:Technetium">Wiktionary: Technetium</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Technetium?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Technetium</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.webelements.com/technetium/">www.webelements.com (Technetium)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-technetium-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-technetium_3-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=technetium&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>technetium</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Technetium&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-technetium-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-technetium_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-technetium_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-technetium_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-technetium_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-technetium_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/technetium/atoms.html"><i>technetium</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Norman_N._Greenwood" class="mw-redirect" title="Norman N. Greenwood">Norman N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1339.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Properties of the Elements and Inorganic Compounds</i>, S. 4-142 – 4-147.<span class="editoronly" style="display:none;"></span> Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-NV-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-NV_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. </span>

</li>

<li id="cite_note-Kenna-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Kenna_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kenna_8-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kenna_8-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">B. T. Kenna: <i>The Search for Technetium in Nature.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_Education" title="Journal of Chemical Education">Journal of Chemical Education</a>.</i> 39 (2), 1962, S. 436–442; <a href="https://doi.org/10.1021/ed039p436" class="extiw external" title="doi:10.1021/ed039p436">doi:10.1021/ed039p436</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-history-origin-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-history-origin_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-history-origin_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Norman E. Holden: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html"><i>History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers.</i></a> Brookhaven National Laboratory; abgerufen am 5. Mai 2009.</span>

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<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Hermann (1846): <i>Untersuchungen russischer Mineralien (7. Fortsetzung) 28) Ueber Ilmenium, ein neues Metall, auch über Titan, Tantal und Niobium, so wie über Aeschynit, Ytteroilmenit und Columbit</i>. Journal für Praktische Chemie 38(1) Seiten 91–123. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/prac.18460380112">10.1002/prac.18460380112</a></span></span>

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<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">Frederik A. A. de Jonge, Ernest K. J. Pauwels: <i>Technetium, the missing element.</i> In: <i>European Journal of Nuclear Medicine.</i> 23 (3), 1996, S. 336–344; <a href="https://doi.org/10.1007/BF00837634" class="extiw external" title="doi:10.1007/BF00837634">doi:10.1007/BF00837634</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text">Serge Kern: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cnum.cnam.fr/CGI/fpage.cgi?4KY28.9/405/100/432/0/0"><i>LE NOUVEAU MÉTAL «LE DAVYUM».</i></a> In: <i>La Nature.</i> Nr. 234, 24. November 1877, S. 401–402.</span>

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<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text">H. K. Yoshihara: <i>Discovery of a new element 'nipponium': re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa.</i> In: <i><a href="Spectrochimica_Acta_Part_B%3A_Atomic_Spectroscopy" class="mw-redirect" title="Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy">Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy</a>.</i> 59 (8), 2004, S. 1305–1310; <a href="https://doi.org/10.1016/j.sab.2003.12.027" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.sab.2003.12.027">doi:10.1016/j.sab.2003.12.027</a>.</span>

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<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Zettler: <i>Masurium – ein Name, den keiner mehr nennt. Warum das Element 43 Technetium heißt. Rehabilitation von W. Noddack und I. Tacke.</i> In: <i><a href="Frankfurter_Allgemeine_Zeitung" title="Frankfurter Allgemeine Zeitung">FAZ</a>.</i> 22. Februar 1989.</span>

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<li id="cite_note-multidict-15"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-multidict_15-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-multidict_15-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Peter van der Krogt: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Tc"><i>Elementymology and Elements Multidict, „Technetium“.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 5. Mai 2009</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ATechnetium&rft.title=Elementymology+and+Elements+Multidict%2C+%E2%80%9ETechnetium%E2%80%9C&rft.description=Elementymology+and+Elements+Multidict%2C+%E2%80%9ETechnetium%E2%80%9C&rft.identifier=http%3A%2F%2Felements.vanderkrogt.net%2Felement.php%3Fsym%3DTc&rft.creator=Peter+van+der+Krogt&rft.language=en"> </span></span>

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<li id="cite_note-armstrong-16"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-armstrong_16-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-armstrong_16-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">John T. Armstrong: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubs.acs.org/cen/80th/technetium.html"><i>Technetium.</i></a> In: <i>Chemical & Engineering News.</i> 2003.</span>

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<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Kevin A. Nies: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.hypatiamaze.org/ida/tacke.html"><i>Ida Tacke and the warfare behind the discovery of fission.</i></a> 2001, abgerufen am 5. Mai 2009.</span>

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<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Pieter H. M. Van Assche: <i>The ignored discovery of the element Z = 43</i>; <i><a href="Nuclear_Physics_A" class="mw-redirect" title="Nuclear Physics A">Nuclear Physics A</a></i>, 1988, <i>480</i> (2), S. 205–214; <a href="https://doi.org/10.1016/0375-9474(88)90393-4" class="extiw external" title="doi:10.1016/0375-9474(88)90393-4">doi:10.1016/0375-9474(88)90393-4</a>.</span>

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<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Roberto Zingales: <i>From Masurium to Trinacrium: The Troubled Story of Element 43.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_Education" title="Journal of Chemical Education">Journal of Chemical Education</a>.</i> 82, 2005, S. 221–227; <a href="https://doi.org/10.1021/ed082p221" class="extiw external" title="doi:10.1021/ed082p221">doi:10.1021/ed082p221</a>.</span>

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<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Fathi Habashi: <i>The History of Element 43—Technetium</i> und Entgegnung von Roberto Zingales in: <i><a href="Journal_of_Chemical_Education" title="Journal of Chemical Education">Journal of Chemical Education</a>.</i> 83, 2006, S. 213; <a href="https://doi.org/10.1021/ed083p213.1" class="extiw external" title="doi:10.1021/ed083p213.1">doi:10.1021/ed083p213.1</a>.</span>

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<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">P. K. Kuroda: <i>A Note on the Discovery of Technetium</i>; <i><a href="Nuclear_Physics_A" class="mw-redirect" title="Nuclear Physics A">Nuclear Physics A</a></i>, 1989, <i>503</i>, S. 178–182; <a href="https://doi.org/10.1016/0375-9474(89)90260-1" class="extiw external" title="doi:10.1016/0375-9474(89)90260-1">doi:10.1016/0375-9474(89)90260-1</a>.</span>

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<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Günter Herrmann: <i>Technetium or masurium — a comment on the history of element 43</i>; <i><a href="Nuclear_Physics_A" class="mw-redirect" title="Nuclear Physics A">Nuclear Physics A</a></i>, 1989, <i>505</i>, S. 352–360; <a href="https://doi.org/10.1016/0375-9474(89)90379-5" class="extiw external" title="doi:10.1016/0375-9474(89)90379-5">doi:10.1016/0375-9474(89)90379-5</a>.</span>

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<li id="cite_note-blocks-24"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-blocks_24-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-blocks_24-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-blocks_24-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">John Emsley: <i>Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements.</i> Oxford University Press, New York 2001, ISBN 0-19-850340-7, S. 422–425.</span>

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<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">deutschlandfunk.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.deutschlandfunk.de/technetium-99-wird-knapp-100.html"><i>Technetium-99 wird knapp.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 7. August 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ATechnetium&rft.title=Technetium-99+wird+knapp&rft.description=Technetium-99+wird+knapp&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.deutschlandfunk.de%2Ftechnetium-99-wird-knapp-100.html&rft.creator=deutschlandfunk.de&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.frm2.tum.de/frm2/industrie-medizin/radioisotopen-produktion/molybdaen-99/"><i>Molybdän-99.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 7. August 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ATechnetium&rft.title=Molybd%C3%A4n-99&rft.description=Molybd%C3%A4n-99&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.frm2.tum.de%2Ffrm2%2Findustrie-medizin%2Fradioisotopen-produktion%2Fmolybdaen-99%2F&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">deutschlandfunk.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.deutschlandfunk.de/technetium-99m-neue-anlage-fuer-ein-radioaktives-100.html"><i>Technetium-99m - Neue Anlage für ein radioaktives Kontrastmittel.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 7. August 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ATechnetium&rft.title=Technetium-99m+-+Neue+Anlage+f%C3%BCr+ein+radioaktives+Kontrastmittel&rft.description=Technetium-99m+-+Neue+Anlage+f%C3%BCr+ein+radioaktives+Kontrastmittel&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.deutschlandfunk.de%2Ftechnetium-99m-neue-anlage-fuer-ein-radioaktives-100.html&rft.creator=deutschlandfunk.de&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-s8-30"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-s8_30-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-s8_30-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">K. Schwochau: <i>Technetium: Chemistry and Radiopharmaceuticals.</i> 2000, S. 7–9.</span>

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<li id="cite_note-80"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-80">↑</a></span> <span class="reference-text">D. Wallach: <i>Unit cell and space group of technetium carbonyl, Tc<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>.</i> In: <i><a href="Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a>.</i> 15, 1962, S. 1058–1058; <a href="https://doi.org/10.1107/S0365110X62002789" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0365110X62002789">doi:10.1107/S0365110X62002789</a>.</span>

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</li>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4184557-2">4184557-2</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85133086">sh85133086</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00572811">00572811</a></span> </div>

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